Halogen là gì? Những tính chất và ứng dụng của halogen

Chào mừng bạn tới với website Blogchiaseaz, Hôm nay blogchiaseaz.com sẽ giới thiệu tới bạn về bài viết Halogen là gì? Những tính chất và ứng dụng của halogen, Hãy cùng chúng tôi tìm hiểu rõ hơn về bài viết Halogen là gì? Những tính chất và ứng dụng của halogen bên dưới

Halogen là gì? Với những tính chất vật lý, hóa học nào vượt trội gì và ứng dụng ra sao? Tất cả sẽ được Hóa chất VietChem trả lời chi tiết qua bài viết dưới đây. 

1. Halogen là gì ?

Halogen là những yếu tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học, thường thì gọi là nhóm halogen hay những yếu tố halogen .


Bạn đang đọc: Halogen là gì? Những tính chất và ứng dụng của halogen

Nhóm này gồm những yếu tố hóa học như : Flo ( F ), Clo ( Cl ), Brôm ( Br ), Iốt ( I ), Astatin ( At là yếu tố phóng xạ, hiếm gặp tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất ), Tennessine ( Ts là yếu tố mới được phát hiện ) .
Halogen là gì

Halogen là gì

2. C

ấu tạo phân tử của nhóm halogen

  • Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử những yếu tố halogen đều sở hữu 7 electron, được phân thành hai phân lớp ( phân lớp s sở hữu 2 electron, phân lớp p sở hữu 5 electron ) .
  • Do sở hữu 7 electron ở lớp ngoài cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được thông số kỹ thuật electron bền như khí trơ, nên ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung một vài electron để tạo ra phân tử sở hữu link cùng hoá trị ko cực .
  • Liên kết của phân tử ( X_ { 2 } ) ko bền lắm, chúng dễ bị tách thành hai nguyên tử X. Trong phản ứng hoá học, những nguyên tử này dễ thu thêm 1 electron, do đó đặc thù hoá học cơ bản của những halogen là tính oxi hoá mạnh .

Cấu tạo phân tử của Br thuộc nhóm halogen
Cấu tạo phân tử của Br thuộc nhóm halogen

3. Những đặc thù vật lý của halogen

  • Trạng thái và sắc tố

Chuyển từ khí sang lỏng và rắn với sắc tố đậm dần như sau : Flo ở dạng khí và sở hữu màu lục nhạt, Clo trạng thái khí sở hữu màu vàng lục, Brom dạng lỏng với màu đỏ nâu và Iốt ở trạng thái rắn sở hữu màu đen tím cùng dễ thăng hoa .

  • Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi

Tăng dần từ flo tới iốt .

  • Đặc điểm tan trong nước

Ngoài flo ko tan trong nước, những chất còn lại tan tương đối ít và đa phần tan nhiều trong một số ít dung môi hữu cơ .

  • Trong tự nhiên chỉ sống sót ở dạng hợp chất

Clo hầu hết ở dạng muối clorua, Flo thường ở trong khoáng vật florit và criolit, Brom đa phần trong muối bromua của kali, natri và magie, iốt sở hữu trong mô 1 số ít loại rong biển và tuyến giáp con người …
Những tính chất vật lý của halogen
Những đặc thù vật lý của halogen

4 .

Tính chất hóa học của nhóm Halogen

  • Bởi vì lớp e ngoài cùng đã sở hữu 7 e, cho nên vì thế halogen là những phi kim vượt trội, nó dễ nhận thêm 1 e để bộc lộ tính oxi hóa mạnh .
  • Tính oxi hóa của nhóm halogen sẽ giảm dần lúc đi từ F2 tới I2 .
  • Trong những hợp chất thì F chỉ sở hữu mức oxi hóa – 1 ; cạnh bên đó, những halogen khác ngoài mức oxi hóa – 1 còn sở hữu mức + 1 ; + 3 ; + 5 ; + 7 .

5. Một số phản ứng minh họa đặc thù của halogen

Tác dụng với sắt kẽm kim loại

  • Những halogen phản ứng với hầu hết những kim loại trừ Au và Pt ( riêng F2 phản ứng được với tổng thể những sắt kẽm kim loại ) → muối halogenua. Những phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao .

2M + nX2 → 2MX n

  • Muối thu được thường ứng với mức hóa trị cao nhất của sắt kẽm kim loại. Riêng phản ứng của Fe với I2 chỉ tạo loại sản phẩm là FeI2 .

Phản ứng với hiđro

  • Halogen phản ứng với hidro tạo thành hidro halogenua

H2 + X2 → 2HX
Với điều kiện kèm theo :

  • F2 : Phản ứng được ngay cả trong bóng tối .
  • Cl2 : Chỉ phản ứng lúc được chiếu sáng .
  • Br2 : Phản ứng xảy ra lúc được đun nóng ở nhiệt độ cao .
  • I2 : Là phản ứng sở hữu tính thuận nghịch và phải được đun nóng .

Tác dụng với nước

Xem thêm: Cùng Tìm Hiểu Những Chức Danh Giám Đốc Trong Công Ty

  • F2 công dụng mãnh liệt với nước qua phương trình sau :

2H2 O + 2F2 → 4HF + O2

  • Br2 và Cl2 sở hữu phản ứng thuận nghịch với nước :

H2O + X2 ↔ HX + HXO ( axit halogen hiđric và axit hipohalogenơ )
H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO

  • I2 ko phản ứng với nước .

Phản ứng với dung dịch kiềm

  • Dung dịch kiềm loãng nguội :

X2 + 2N aOH → NaX + NaXO + H2O
Cl2 + 2N aOH → NaCl + NaClO + H2O
2C l2 + 2C a ( OH ) 2 dung dịch → CaCl2 + Ca ( ClO ) 2 + 2H2 O
Cl2 + Ca ( OH ) 2 bột → CaOCl2 + H2O

  • Riêng F2 :

2F2 + 2N aOH → 2N aF + H2O + OF2

  • Dung dịch kiềm đặc nóng :

3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2 O
3C l2 + 6KOH → 5KC l + KClO3 + 3H2 O ( 1000C )

Tác dụng với dung dịch muối halogenua

X2 + 2N aX ’ → 2N aX + X ’ 2
( Trong đó X ’ là halogen sở hữu tính oxi hóa yếu hơn tính oxi hóa của halogen X. F2 ko sở hữu phản ứng này ) .

6. Những ứng dụng quan yếu của nhóm halogen

6.1 Tạo ra đèn halogen

  • Đèn halogen là một bóng đèn sợi đốt gồm một dây tóc vonfram được bọc kín trong một bóng đèn nhỏ gọn với một hỗn hợp của một khí trơ, cùng với một lượng nhỏ chất halogen như iốt hoặc brôm .
  • Kết hợp của khí halogen cùng sợi vonfram tạo ra phản ứng hóa học trật tự halogen làm bổ trợ vonfram cho dây tóc, giúp tăng tuổi thọ và duy trì độ trong suốt của vỏ bóng đèn. Vì vậy, bóng đèn halogen hoàn toàn sở hữu thể hoạt động tiêu khiển ở nhiệt độ cao hơn so với đèn chứa khí thường thì sở hữu hiệu suất và tuổi thọ hoạt động tiêu khiển tựa như, đồng thời cũng tạo ra ánh sáng sở hữu hiệu suất chiếu sáng và nhiệt độ màu cao hơn .

Đèn halogen
Đèn halogen

6.2 Ứng dụng Halogen trong điện tử và vật tư

Halogen ko lấy phí thường được tiêu dùng làm chất chống cháy và được sử dụng trong những thành phần điện tử và vật tư, vỏ loại sản phẩm, chất dẻo .
Lưu ý : Loại chất chống cháy này ko hề tái chế, nó sẽ phóng thích những chất sở hữu hại trong trật tự đốt cũng như sưởi ấm, nó đe doạ sức khoẻ của con người và môi trường tự nhiên xung quanh .
Ứng dụng trong điện tử và vật liệu 
Ứng dụng trong điện tử và vật tư

>>>XEM THÊM: Kali clorat là gì? Đặc điểm, tính chất và ứng dụng quan yếu của chúng

6.3 Ứng dụng của halogen trong y khoa

Những ứng dụng của iốt: 

  • Thuốc bôi iốt ( 5 % iốt trong nước / êtanol ) để khử trùng vết thương hay khử trùng mặt phẳng chứa nước uống .
  • Iốt-123 được tiêu dùng trong y khoa để tạo ảnh và xét nghiệm hoạt động tiêu khiển của tuyến giáp .
  • Iốt-131 giúp điều trị ung thư tuyến giáp và bệnh Grave, cũng tiêu dùng trong chụp ảnh tuyến giáp .

Những ứng dụng của Flo: 

Hiện nay những hợp chất dược phẩm sở hữu chứa flo đang được sử dụng nhiều trên thị trường. Ví dụ : Những thuốc chống suy nhược như Prozac và Paxil, những thuốc chống viêm khớp và chống viêm nói chung như Celebrex, những thuốc chống nhiễm trùng như Cipro …
Ứng dụng của halogen trong y học
Ứng dụng của halogen trong y khoa

Mong rằng với những san sớt trên bạn đã hiểu hơn về halogen, nhóm chất halogen cùng những tính chất, ứng dụng quan yếu của chúng. Nếu sở hữu bất cứ thắc mắc gì, quý bạn hãy bình luận ngay dưới bài viết này để được những chuyên viên của VietChem trả lời chi tiết hơn

Xem thêm: LGBT – Wikipedia tiếng Việt

Source: https://blogchiaseaz.com
Category: Hỏi Đáp

Tham khảo thêm: Halogen là gì? Những tính chất và ứng dụng của halogen

Related Posts